Senyawa organik

Jenis Senyawa Organik

Senyawa organik dapat diklasifikasikan dalam berbagai cara . Salah satu perbedaan utama adalah antara senyawa alami dan sintetis . senyawa organik juga dapat diklasifikasikan atau dibagi lagi oleh adanya heteroatom, {. g {. yang fitur, {2 {2 {2 {2 {{2 {{2 {{2 {{{{2 {{{2 {{2 {{{{2 {3 {3 {3 {3 {3 {3 { ikatan antara karbon dan fosfor . Perbedaan lain, berdasarkan ukuran senyawa organik, membedakan antara molekul kecil dan polimer .

Senyawa alami
Senyawa alami mengacu pada yang diproduksi oleh tumbuhan atau hewan . banyak di antaranya masih diekstraksi dari sumber alami karena mereka akan lebih mahal untuk menghasilkan secara artifisial . contoh -contohnya termasuk sebagian besar gula, beberapa alkaloid dan nutrisi nutrisi tertentu seperti vitamin B12, dan, pada umumnya, nutrisi nutrisi seperti vitamin B12, dan pada umumnya, mereka yang tidak wajar seperti vitamin B12, dan pada umumnya, dan secara umum, dan secara umum, secara umum, dan pada umumnya seperti vitamin B12, dan pada umumnya, Dalam Organisme Hidup .
Senyawa lebih lanjut yang sangat penting dalam biokimia adalah antigen, karbohidrat, enzim, hormon, lipid dan asam lemak, neurotransmiter, asam nukleat, protein, peptida dan asam amino, lektin, vitamin, dan lemak dan minyak .

Senyawa sintetis
Senyawa yang disiapkan dengan reaksi senyawa lain dikenal sebagai "sintetis" . mereka dapat berupa senyawa yang sudah ditemukan pada tanaman/hewan atau senyawa buatan yang tidak terjadi secara alami . sebagian besar polimer (a kategori yang mencakup semua plastik dan karet) {sintetis organik atau semi-synthetic atau semi-sintetis atau semi-sintetis atau semi-sintetis atau semi-sintetis atau semi-sintetis atau semi-sintetis atau semi-sintetis atau semi-sintetis organik atau semi-sintetis atau semi-sintetis atau semi-sintetis organik atau semi-sintetis organik atau semiik organik {

Bioteknologi
Banyak senyawa organik-dua contoh adalah etanol dan insulin-diproduksi secara industri menggunakan organisme seperti bakteri dan ragi . biasanya, DNA dari suatu organisme diubah untuk mengekspresikan senyawa yang tidak biasanya diproduksi oleh organisme . banyak yang tidak ada {{1} {tidak ada {{{1} {{1} {{{1} {{1} {{{1} {{{1 {1 {{1 {{1 {{1 {{{1 {1 {1 {1

Faktor kunci yang mempengaruhi keasaman senyawa organik

Mengenakan biaya
Penghapusan proton, h+, mengurangi muatan formal pada atom atau molekul oleh satu unit . Ini, tentu saja, termudah untuk dilakukan ketika atom memiliki muatan +1 yang lebih sulit.
Perhatikan bahwa setelah basis konjugat (b-) negatif, deprotonasi kedua akan membuat Dianion (b 2-) . sementara jauh dari mustahil, membentuk Dianion bisa sulit karena penumpukan muatan negatif dan penolakan elektronik yang sesuai yang dihasilkan .

Peran atom
Poin ini menyebabkan banyak kebingungan karena adanya dua tren yang tampaknya bertentangan . inilah poin pertama: Keasaman meningkat saat kita melintasi baris dalam tabel periodik . ini masuk akal, kan? Masuk akal bahwa HF lebih elektronegatif daripada H2O, NH3, dan CH4 karena elektronegativitas yang lebih besar dari fluor versus oksigen, nitrogen, dan karbon . fluorin yang memiliki muatan negatif adalah fluor yang bahagia.
Tapi inilah hal yang tampaknya aneh . hf itu sendiri bukanlah asam "kuat", setidaknya tidak dalam arti bahwa ia benar -benar terionisasi dalam air . hf adalah asam yang lebih lemah dari HCl, HBR, dan hi . apa yang terjadi di sini? Anda dapat membuat dua argumen mengapa ini adalah . Alasan pertama berkaitan dengan ikatan HF yang lebih pendek (dan lebih kuat) dibandingkan dengan hidrogen halida yang lebih besar .
Yang kedua berkaitan dengan stabilitas basis konjugat . Anion fluoride, f ( -) adalah binatang kecil yang kecil dan ganas, dengan jari -jari ion terkecil dari ion lain yang memiliki satu muatan negatif,. karena itu akan disebarkan pada volume yang lebih kecil dari volume yang lebih kecil dari hal -hal yang lebih besar, yang merupakan hal yang lebih besar, yang diawasi dengan halicing yang lebih besar, yang merupakan hal yang lebih besar, yang dikeluarkan oleh halida yang lebih besar, yang dikerahkan oleh halida, yang dikerahkan oleh halida yang lebih besar, yang dikerahkan oleh halida, yang dikerahkan oleh orang -orang yang lebih besar, yang dikerahkan oleh orang -orang yang lebih besar, yang dikerahkan oleh orang -orang yang lebih besar, yang dikerahkan oleh orang -orang yang lebih besar, yang diolah, yang dikerahkan oleh orang -orang yang lebih besar, yang diolah, mengarah ke istilah entropi yang lebih rendah di ΔG .

Resonansi
A huge stabilizing factor for a conjugate base is if the negative charge can be delocalized through resonance. The classic examples are with phenol (C6H5OH) which is about a million times more acidic than water, and with acetic acid (pKa of ~4). Watch out though – it isn't enough for a π system to simply be adjacent to a proton – the electrons of the conjugate base have berada di orbital yang memungkinkan tumpang tindih efektif .

Efek induktif
Atom elektronegatif dapat menarik muatan negatif terhadap diri mereka sendiri, yang dapat menyebabkan stabilisasi yang cukup besar dari basis konjugat . dapat diprediksi, efek ini akan terkait dengan dua faktor utama: elektronegativitas elemen (semakin elektronegatif, semakin asam) dan jarak antara elemen elektronegatif dan muatan negatif {{1} yang negatif {1} {1} {1} {1} {1} {1} {1} {1 {1} {1 {1 {

Orbital
Again, the acidity relates nicely to the stability of the conjugate base. And the stability of the conjugate base depends on how well it can accomodate its newfound pair of electrons. In an effect akin to electronegativity, the more s character in the orbital, the closer the electrons will be to the nucleus, and the lower in energy (= stabil!) Mereka akan . lihat perbedaan antara pKa asetilena dan alkana - 25! Itu 10 untuk kekuatan 25, seperti dalam, "100 kali lebih besar dari nomor Avogadro" . hanya untuk memberi Anda gambaran skala . itu hal yang menakjubkan tentang kimia-kisaran semata-mata dalam kekuatan fenomena yang berbeda adalah menakjubkan .